CHIMIE GENERALE ET BIOCHIMIE

• EC : CHIMIE GENERALE (CHI131)

Filière et option : Sciences Fondamentales de Base et Appliquées (Tronc commun Scientifiques) Niveau 1

Responsable du cours : Pr Mountapmbeme Koutou Patrick

Disponibilité et contact : (+237) 694379627/671918498

Date et période du cours : semestre 1 (octobre-février)

Découpage (CM : 15 h ; TD : 10 h ; TPE : 5 h) crédits : 2 

Description du cours

Visée générale du cours

Le cours de Chimie Générale :

• Comprendre les principes fondamentaux de la chimie
• Appliquer les concepts chimiques à des problèmes d’ingénierie
• Développer des compétences en résolution de problèmes et en analyse de données

Résumé du contenu du cours

Le cours de chimie générale pour les étudiants en cycle d’ingénieur vise à fournir les connaissances fondamentales et les concepts clés nécessaires pour comprendre les principes chimiques appliqués dans divers domaines de l’ingénierie. Ce cours est conçu pour allier théorie et applications pratiques de la chimie dans des contextes industriels, environnementaux et technologiques.

Apprentissage visé

Compétences escomptées

Les compétences acquises à la fin de ce cours permettront aux étudiants de bien appréhender les principes de la chimie appliquée et d’être prêts à utiliser ces connaissances dans des contextes d’ingénierie complexes. Cela inclut la capacité de résoudre des problèmes techniques, de travailler en équipe, de communiquer efficacement et de comprendre les enjeux environnementaux liés aux activités chimiques.

• Compréhension des concepts fondamentaux de la chimie
• Maîtrise du tableau périodique et des propriétés des éléments
• Application des principes chimiques dans des contextes multidisciplinaires

Domaines d’application

            Les domaines de compétence en chimie générale permettent d’acquérir une solide base théorique et pratique qui est indispensable à l’exercice de nombreuses professions scientifiques et techniques. En particulier, les compétences acquises en chimie générale sont essentielles pour les ingénieurs et scientifiques qui devront appliquer ces principes dans des contextes industriels, environnementaux et de recherche.

• Chimie industrielle et applications
• Catalyse et réacteurs chimiques
• Chimie et environnement
• Chimie verte et développement durable

Prérequis

Le cours de chimie générale constitue une base essentielle pour les étudiants en sciences, notamment ceux des filières d’ingénierie, de biologie, de physique et des sciences de la Terre. Afin de tirer le meilleur parti de ce cours, certains prérequis sont nécessaires. Voici une liste des compétences et connaissances de base recommandées avant de suivre ce cours :

• Résolution de problèmes chimiques
• Analyse critique et raisonnement logique
• Premiers principes de la nomenclature chimique
• Introduction à la chimie
• Concepts fondamentaux de la physique

Programme et calendrier

SEMAINES/DATES (INDICATIF)	CONTENUS/OBJECTIFS	ACTIVITES	TRAVAIL PREALABLE
Semaine 1	Chap. 1. Rappels et notions fondamentales	Cours Magistral	I. Etats de la matière II. Atomes et molécules III. Les solutions
	Chap. 2. P Structure de l’atome	Cours Magistral	I. Atome II. Expérience de Rutherford III. Les isotopes
Semaine 2	Chap. 3. La radioactivité	Cours Magistral	I. Rayonnement Alpha (α) II. Rayonnement Bêta (-β) III. Rayonnement Bêta (+β) IV. Rayonnement gamma (Ɣ) V. La radioactivité naturelle des familles radioactives naturelles VI. Domaines d’application
	Chap. 4. Classification périodique des éléments	Cours Magistral	I. Principe de la classification périodique II. Lignes ou périodes, Colonnes ou groupes III. Les différents blocs du tableau périodique IV. Les familles chimiques
Semaine 3	Travaux dirigés et TPE	Corrections des TDs et échanges en salle.	Travaux dirigés -une fiche de TDs de 30 exercices totalement corrigés en salle. TPE Des thématiques sont remis aux étudiants divises en plusieurs groupe et des rapports sont produits par groupe, discute en salle et évalue
	Contrôle continu	Evaluation écrite	Evaluation sur le contenu du cours

Mode d’évaluation

PERIODES	TYPE D’EXAMEN/COMPETENCES VISEES	POURCENTAGE
Les deux dernières semaines de la programmation de l’UE	Travaux Personnel de l’Etudiant (TPE) Vérification de l’assimilation des notions techniques qui soutiennent la restauration des écosystèmes par les étudiants	10%
La dernière semaine selon la programmation de l’UE	Contrôle Continu (CC) La restitution des connaissances acquises durant tout le cours par les étudiants	20%
Selon la programmation de l’ISABEE	Examen Semestriel (Session Normale) La restitution des connaissances acquises durant tout le cours par les étudiants	70%

Règles de fonctionnement du cours

Tout au long du déroulement du cours, la présence des étudiants est obligatoire, le contrôle effectif de la présence se fait par le dressage d’une liste de présence et un appel systématique à la fin de chaque séance.

Toute absence non justifiée tout comme le non-respect des délais de remise des devoirs donnés sont sujets à une punition (décidée en fonction de l’activité manquée, pouvant aller d’une tâche supplémentaire, d’un retrait de point jusqu’à une non attribution de note).

La participation active au cours magistral (par des questions posées et par la réponse aux questions posées par l’enseignant) par les étudiants est très recommandée. Cette participation est encore plus sollicitée pendant les séances de présentations en salle, motivée par l’octroi de points bonus aux étudiants les plus actifs.

Toute fraude, tricherie et plagiat constatés pendant les devoirs donnés aux étudiants sont sanctionnés soit par l’annulation pure et simple dudit devoir, donnant un nouveau travail à faire, soit la non considération du devoir ramenant ainsi la note de l’étudiant à 0.

Références bibliographiques :

– Chimie Générale ; MD 1105 ; D. Peeters, E. Sonveaux, Faculté de médecine, Université catholique de Louvain.

– Cours de chimie 1 ; A. Benmachiche ; Faculté de médecine ; Université des frères Mentouri Constantine 1 ; 2015-2016.

– Cours de chimie 1er année médecine, Pr. B. Legseir; Faculté de médecine; Université

Badji Mokhtar, Annaba ; 2015-2016.

– Cours de Théorie cinétique et Thermodynamique ; Pr. A. M. Cazabat ; Licence de Physique, Université ; 2000/2001.

– Polycopié de cours ; Structure de la matière ; F. Barka-Bouaifel ; Faculté des Sciences exactes; Université Abderrahmane Mira Bédjaia; 2014-2015. – Support de cours Chimie 2 (Cours de thermodynamique); Chapitre IVthermochimie ; Dr. R. Benazouz ; Faculté des sciences ; Université M’hamed

Bougara- Boumerdes ; 2009.- Support de cours de Chimie Générale ; Liaison chimique ; Pr. A. Gedeon et Pr. A. Kozak ; Faculté de médecine ; Université Pierre et Marie Curie, 2007.

• CHIMIE ORGANIQUE (Code CHO131)

Filière et option : Sciences Fondamentales de Base et Appliquées (Tronc commun Scientifiques et Littéraires) Niveau 1

Responsable du cours : M. BELING K/ M. NJOYA LAMANJE ZOUBEROU 

Disponibilité et contact : (+237) 696583965/682129058

Date et période du cours :

Découpage (CM : 15 heures ; TD : 5 heures ; TP : 7 heures ; TPE : 3 heures) Nombre de crédits: 2

Description du cours

Visée générale du cours

Ce cours «Chimie Organique » a pour but de connaître :

• Les formules des composés organiques : Formule brute; Forme développée et semi développée ;
• Déterminer l’indice d’instauration des composés organiques
•  La notion des fonctions ou groupes fonctionnels des composés organiques ;
• Nomenclatures systématique selon l’IUPAC des composés organiques ;
• Les stéréoisomères des composés organiques, leurs formations et leurs éventuelles transformations en d’autres stéréoisomères dans les réactions

Résumé du contenu du cours

La chimie organique est une branche de la chimie qui s’occupe de l’étude des composés contenant du carbone, principalement ceux provenant des organismes vivants et ces composés comportent aussi d’autres éléments en moindre quantité comme l’hydrogène, l’oxygène, l’azote et les halogènes. Les éléments comme le soufre et le phosphore ainsi que certains métaux peuvent se retrouver aussi dans les molécules organiques. Certaines de ces composés organiques ont des formule brute C_xH_y : ils sont appelés hydrocarbures ; et d’autres C_xH_yO_z, ce sont des hydrocarbures oxygénés. Ces composés chimiques présentent un ensemble de propriétés chimiques communes et contiennent des groupements identiques d’atomes. Ces groupements sont appelés groupements fonctionnels ou plus simplement groupes fonctionnels. Ainsi, pour nommer un composé organique on applique la nomenclature systématique recommandée par l’IUPAC (Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée).

Apprentissage visé

Compétences escomptées

Donner les bases nécessaires de la chimie organique qui est un domaine de la chimie qui est consacré à l’étude des molécules contenant du carbone, celle-ci pouvant concerner leurs structures, leurs propriétés, leurs compositions ainsi que leurs réactions et leurs modes de préparations. Elle représente la base de la biochimie qui porte sur l’étude des molécules d’origine naturelle et de leurs interactions.

.

Domaines d’application

La chimie organique occupe une place centrale dans le mode qui nous entoure. En effet les molécules organiques sont partout que ce soit dans nos aliments et nos vêtements, que dans les produits pharmaceutiques, les pesticides, les peintures, les adhésifs et les plastiques. Notre capacité, à sentir les odeurs ou à voir les couleurs résulte du comportement des composés organiques. En fait, notre corps est construit principalement à partir de composés organiques (ADN, ARN, protéines, etc) dont le comportement et la fonction sont déterminés par les principes directeurs de la chimie organique. Les réponses de notre corps aux produits pharmaceutique sont le résultat de réactions guidées par les principes de la chimie organique.

Prérequis

Pour participer au cours « chimie organique», des prérequis auprès des étudiants sont de deux ordres :

• Avoir une bonne compréhension des principes fondamentaux de la chimie, tels que la structure atomique, les liaisons chimiques et les réactions chimiques ;
• Avoir aussi une bonne compréhension des principes fondamentaux de la chimie inorganique, tels que les propriétés des éléments et des composés inorganiques ;

Programme et calendrier

SEMAINES/DATES (INDICATIF)	CONTENUS/OBJECTIVES	ACTIVITÉS	TRAVAIL PRÉALABLE
Semaine 1	Chapitre 1: les composés Organiques formules, fonctions, nomenclature	Cours magistral	1. Formules des composés organiques           1.1    Formule brute 1.2 Formule développée 1.3Classificationdes atomes de carbone 2. Fonctions ; Groupes fonctionnels 2.1 Définitions d’une fonction 2.2 Fonctions principales 2.2.1Hydrocarbures aliphatiques 2.2.2 Hydrocarbures alicycliques 2.2.3 Hydrocarbures aromatiques 2.3 Classifications des fonctions principales 2.4Fonctionsmultiples- Fonctions mixtes 3. Nomenclature 3.1 Hydrocarbures saturés ou alcanes 3.1.1 Alcanes 3.1.2 Nom des radicaux ramifiés dérivés des Alcanes 3.2 Hydrocarbures saturés cycliques ou cyclanes 3.3Hydrocarbures éthyléniques ou alcènes 3.3.1 Alcènes 3.3.2 Groupement dérivés des Alcènes 3.4Hydrocarbures acétylénique ou alcynes 3.4.1 Alcynes 3.4.2 Groupement dérivant des Alcynes 3.4.3Composés comportant des doubles est triples liaisons 3.5Hydrocarbures benzéniques 3.6 Dérivés Halogénés 3.7Alcools R-OH (alcools) 3.7.1 Radicaux dérivés des alcools 3.8 Ethers oxydes R-O-R (Alkoxyalcanes) 3.9LesAmines alconamines 3.10 Aldéhydes et cétones 3.11 Acides carboxyliques R-COOH (acide alcanoique) 3.12 Fonctions dérivées des acides carboxyliques 3.12.1 Chlorure d’acide 3.12.2 Anhydride d’acide 3.13 Esters R-COO-R 3.14Amides (alcanamides) Nitriles
	Chapitre 2 : isoméries et stéréoisomérie	Cours Magistral	1. Analyse élémentaire 1.1. Détermination de la formule brute 1.2. Détermination de l’indice d’instauration 2. Définition de l’isomérie 3.  Isomérie structurale 3.1. Isomérie de squelette ou de chaîne 3.2. Isomérie de position 3.3. Isomérie de fonction 4. Stéréoisomérie 4.1. Isomérie de configuration 4.1.1. Isomérie géométrique 4.1.2. Isomérie optique : Enantiomère 4.2. Isomérie de conformation 5. Etude fonctionnelle des composés acycliques (Ethane, Butane) Cas de l’EthaneCas du butane
Semaine 2	Chapitre3: hydrocarbures aliphatiques (alcanes, alcènes)	Cours Magistral	1. Les alcanes : 1.1. Généralités 1.2. Propriétés chimiques : 1.3. Oxydation 1.4. Réaction de cracking 1.5. Halogénation radicalaire 1.6. Modes d’obtention 2. Les Alcènes 2.1. Généralités et définitions 2.2. Réactivité 2.2.1. Cas d’une molécule AB symétrique : hydrogénation ou halogénation 2.2.2. Cas d’une molécule AB dissymétrique : hydrohalogénation ou hydratation 2.2.2.1. Hydrohalogenation : Réactions d’addition de HX (HCl, HBr, HI) 2.2.2.2. Addition radicalaire 2.2.2.3. Hydratation des alcènes 2.2.2.4. Addition de l’acide hypohalogéneux (HOX) 2.2.2.5. Addition d’halogénoalcanes RX (ou halogénures d’alkyles) 2.2.2.2.6. Oxymercuration 2.2.3. Oxydation des alcènes 2.2.3.1 Oxydation au permanganate de potassium KMnO4 dilué à froid 2.2.3.2. Epoxydation des alcènes 2.2.4. Coupure oxydante des alcènes 2.3. Mode d’obtention 2.3.1. Craquage du pétrole (de la fraction pentanique) 2.3.2. Déshydrogénation des alcanes 2.3.3. Déshydratation catalysée des alcools 2.3.4. Préparations par réactions d’élimination ionique 2.3.4.1. Déshydratation acido-catalysée des alcools 2.3.4.2. Déshydrogénation baso-catalysée d’halogénoalcanes 2.3.5. Déshalogénation des dérivés dihalogénés vicinaux 2.3.6. Hydrogénation des hydrocarbures insaturés
Semaine 3	Travaux dirigés et TPE	Présentations et échanges en salle.	1- déterminer les formules brutes des composés organiques ; 2- Nommer selon l’IUPAC les composés organiques ; 3- étude les réactions chimiques ;
	Travaux dirigés et TPE	Présentations et échanges en salle.	1-determination structurale  et synthèse des composés organiques
	Travaux pratiques	Application des composés organique	1-extraction de la caféine 2-synthèse et purification de l’aspirine 3- synthèse du savon à base d’huile de d’avocat
	Contrôle continu	Evaluation écrite	Evaluation sur le contenu du cours

Mode d’évaluation

PERIODES	TYPE D’EXAMEN/COMPETENCES VISEES	POURCENTAGE
Les deux dernières semaines de la programmation de l’UE	Travaux Personnel de l’Etudiant (TPE) Vérification de l’assimilation des notions techniques qui soutiennent les composes organiques par les étudiants	10%
La dernière semaine selon la programmation de l’UE	Contrôle Continu (CC) La restitution des connaissances acquises lors de différents cours  par les étudiants	20%
Selon la programmation de l’ISABEE	Examen semestriel (Session normale) La restitution des connaissances acquises durant tout le cours par les étudiants	70%

Règles de fonctionnement du cours

Tout au long du déroulement du cours, la présence des étudiants est obligatoire, le contrôle effectif de la présence se fait par le dressage d’une liste de présence et un appel systématique à la fin de chaque séance.

Toute absence non justifiée tout comme le non-respect des délais de remise des devoirs donnés sont sujets à une punition (décidée en fonction de l’activité manquée, pouvant aller d’une tâche supplémentaire, d’un retrait de point jusqu’à une non-attribution de note).

La participation active au cours magistral (par des questions posées et par la réponse aux questions posées par l’enseignant) par les étudiants est très recommandée. Cette participation est encore plus sollicitée pendant les séances de présentations en salle, motivée par l’octroi de points bonus aux étudiants les plus actifs.

Toute fraude, tricherie et plagiat constatés pendant les devoirs donnés aux étudiants sont sanctionnés soit par l’annulation pure et simple dudit devoir, donnant un nouveau travail à faire, soit la non-considération du devoir ramenant ainsi la note de l’étudiant à 0.

Quelques auteurs bibliographiques

• P. Arnaud, Cours de chimie organique, Dunod, 19e Edition, 2015.
• J. March – Advanced organic chemistry, Wiley Interscience. 
• F. A. Carey, R.J. Sundberg – Advanced organic chemistry, 3d edition (Plenum Press, 1990). 
• H. Kagan – La stéréochimie organique (PUF, 1975). 
• E. L. Eliel, S. H. Wilen, Stéréochimie des composés organiques.
• J. L Pierre – Principes de stéréochimie organique statique (A. Colin, 1971). 
• A. Kirmann, J. Cantacuzène, P. Duhamel – Chimie organique T 1 (A. Colin, 1971).
• V. Prelog, D. Seebach, L’actualité chimique, juin-juillet (1983).
• Mc Murry, John, Chimie organique – les grands principes, Dunod, 2ème édition 
• 2000. C. Greeves, W. Wothers, Chimie organique, edition De Boeck, 2003 J. DROUIN, Introduction a la chimie organique, librairie du CEDRE, 2005
• http://www.lachimie.fr/organique/effet-mesomere.php
• http://www.annecurkpucheu.fr/Cours/Mecanismes_reactionels.
• http://-www.chups.jussieu.fr/polys/chimie/…/ Dia5CO2007.pdf

• EC : BIOCHIMIE (Code BIO 131)

Filière et option : Sciences Fondamentales de Base et Appliquées (Tronc commun Scientifiques et Littéraires) Niveau 1

Nom du Responsable du cours : Dr ZOA Parfait Alexis

Disponibilité et contact : 6696870864

Date du cours ou période du cours : semestre 1 (octobre-février)

Découpage du cours (CM : 15 h ; TD : 10 h ; TPE : 5 h) crédits : 2 

Description du cours

Objectifs pédagogiques :

• Connaître les structures et les fonctions des biomolécules : acides aminés, protéines, glucides, lipides, acides nucléiques (ADN et ARN).
• Comprendre les principes de la chimie organique et inorganique pertinents pour la biochimie.
• Étudier les voies métaboliques majeures : glycolyse, cycle de Krebs, chaîne de transport d’électrons, photosynthèse (chez les plantes).
• Comprendre les mécanismes de régulation du métabolisme : rôle des enzymes, feedback, hormones.
• Appréhender les principes de la bioénergétique : production et utilisation de l’énergie dans les cellules (ATP, NADH, FADH2).
• Étudier le métabolisme énergétique : production d’ATP dans différents contextes (respiration aérobie, anaérobie, fermentation).

Contenu :

Le cours de biochimie générale vise à fournir aux étudiants de première année universitaire une compréhension approfondie des principes fondamentaux de la biochimie, en explorant la structure et la fonction des biomolécules, les voies métaboliques, la bioénergétique et l’expression des gènes. L’objectif est de doter les étudiants des connaissances et des compétences nécessaires pour analyser et interpréter les processus biochimiques, résoudre des problèmes biologiques et appliquer les principes de la biochimie à des situations pratiques.

Apprentissages clés :

• Décrire la structure et la fonction des biomolécules : par identification des types d’acides aminés et leur rôle dans les protéines ainsi que les structures et les fonctions des glucides et lipides.
• Expliquer les voies métaboliques majeures : les étapes clés de la glycolyse, du cycle de Krebs et de la chaîne de transport d’électrons.
• Comprendre les principes de la bioénergétique : comment les cellules produisent et utilisent l’ATP.
• Analyser la régulation du métabolisme : rôle des enzymes dans la régulation des réactions biochimiques.

Compétences techniques :

• Détermination de la structure des biomolécules pour comprendre les relations entre la structure et la fonction des biomolécules.
• Analyse de la structure des protéines pour analyser la structure des protéines et prédire leur fonction.
• Étude des interactions entre les biomolécules pour étudier les interactions entre les biomolécules.
• Étude des métabolites et des enzymes

Compétences scientifiques :

• Compréhension des principes biochimiques : les étudiants doivent comprendre les principes biochimiques qui régissent les processus vitaux de l’organisme, notamment le métabolisme des glucides, lipides et protéines à travers structures.

Compétences pratiques :

• Analyse des biomolécules : les étudiants apprennent à analyser les biomolécules
• Détermination des propriétés physico-chimiques des biomolécules
• Analyse des enzymes : les étudiants apprennent à analyser leur structure ; fonctions et régulations
• Etude des voies métaboliquestelles que la glycolyse, la glucogénogenèse et la synthèse des acides gras

Programme et calendrier

Jours	Contenu	Activités	Travail préalable
Semaine 1	Introduction à la biochimie	Définitions et champ d’application Importance de la biochimie	Lecture des documents
	Structure et fonction des biomolécules	Les glucides : structure, fonction et métabolisme	Lecture et rappel du chapitre précédent
	Structure et fonction des biomolécules	Les lipides : structure, fonction et métabolisme	Lecture et rappel du chapitre précédent
	Structure et fonction des biomolécules	Les protéines : structure, fonction et métabolisme	Lecture et rappel du chapitre précédent
	Métabolisme énergétique	Le métabolisme des glucides : glycolyse, gluconéogenèse et glycogénolyse	Lecture et rappel du chapitre précédent
	Métabolisme énergétique	Le métabolisme des lipides : lipolyse, lipogenèse et oxydation des acides gras	Lecture et rappel du chapitre précédent
	Métabolisme énergétique	Le métabolisme des protéines : synthèse et dégradation des protéines	Lecture et rappel du chapitre précédent
Semaine 2	Enzymes	Définition Structure et fonction Classification et nomenclature	Lecture et rappel du chapitre précédent
	Photosynthèse	Définition et importance  Description des organites responsables de la photosynthèse	Lecture et rappel du chapitre précédent
	Photosynthèse	Description des différentes phases de la photosynthèse	Lecture et rappel du chapitre précédent
	Travaux dirigés	Corrections des TDs et échanges en salle	Fiche de TD,
	TPE	Présentation en salle	Thème de recherche définit
	Contrôle continu	Evaluation écrite	Évaluation sur le contenu du cours

Mode d’évaluation

Dates	Type d’examen/compétences visées	Pourcentage
Semaine 2	Travail Personnel de l’étudiant (exposé)	10%
	Contrôle Continu : QCM, QRO	20%
Selon la programmation de l’ISABEE	Examen écrit : QCM, QRO, étude de cas	70%

Règles et fonctionnement du cours

Règles générales

• La présence en cours est obligatoire et contrôlée.
• Les étudiants sont attendus pour participer activement aux discussions et aux activités en classe.
• Les étudiants doivent respecter les délais de remise des travaux.

Retard dans la remise des travaux

• Tout retard dans la remise des travaux sera pénalisé d’une façon suivante :
• 1 jour de retard : 10% de pénalité sur la note finale
• 2 jours de retard : 20% de pénalité sur la note finale
• 3 jours de retard : 30% de pénalité sur la note finale
• Les étudiants qui ne remettent pas leurs travaux dans les délais prescrits ne pourront pas obtenir une note supérieure à 60%.

Absentéisme

• Tout absentéisme non justifié sera pénalisé d’une façon suivante :
• 1 absence non justifiée : 10% de pénalité sur la note finale
• 2 absences non justifiées : 20% de pénalité sur la note finale
• 3 absences non justifiées : 30% de pénalité sur la note finale

Travail personnel

• Les étudiants recevront des travaux personnels à réaliser entre les cours.
• Ces travaux seront notés et compteront pour 10% de la note finale.

Plagiat

• Tout plagiat sera sévèrement pénalisé.
• Les étudiants qui commettent un plagiat seront sanctionnés.

Participation

• Les étudiants sont attendus pour participer activement aux discussions et aux activités en classe.

Références bibliographiques

Livres de référence

1. « Biochimie » de Jeremy M. Berg, John L. Tymoczko et Lubert Stryer : Un livre de référence complet sur la biochimie, couvrant les principes fondamentaux et les applications.
2. « Biochimie structurale » de Donald Voet et Judith G. Voet : Un livre de référence sur la biochimie structurale, couvrant la structure et la fonction des biomolécules.
3. « Biochimie métabolique » de Gerhard Michal et Dagmar Schomburg : Un livre de référence sur la biochimie métabolique, couvrant les voies métaboliques et les régulations.

Articles de recherche

1. « The structure of DNA » de James D. Watson et Francis H. Crick : Un article de recherche classique sur la structure de l’ADN.
2. « The genetic code » de Francis H. Crick, Leslie Barnett, Sydney Brenner et Richard J. Watts-Tobin : Un article de recherche sur le code génétique.
3. « The regulation of gene expression » de Mark Ptashne et Alexander Gann : Un article de recherche sur la régulation de l’expression des gènes.